想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A．75％的酒精溶液 B．硝酸鈉（固態(tài)） C．Fe(OH）3 膠體 D．豆?jié){

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生．寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；該反應為放（填“吸”或者“放”）熱反應，原因是升高溫度，平衡向逆向進行，說明逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應．
（3）CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡測得有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應中能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構建低碳環(huán)保社會．請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，則100 m2柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中（單位為克）

A．應含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同學在實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.0mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀HCl}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$終點
（3）寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
（4）以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復原；
（5）若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol•L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2是…．
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實驗目的a的內(nèi)容是探究不同溫度對反應速率的影響
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3mol•L-1，已知此段時間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時間內(nèi)用（　�。�
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

查看答案和解析>>

同步練習冊答案