Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（2）寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，請(qǐng)按上述提取的操作過(guò)程的形式，寫(xiě)出提取氧化鐵的操作過(guò)程

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應(yīng)，而Fe₂O₃不與NaOH反應(yīng)；
（2）氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al₂O₃、Fe₂O₃和硝酸反應(yīng)，SiO₂不硝酸反應(yīng)，過(guò)濾后，向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根而除去，再過(guò)濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵．

解答： 解：（1）步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應(yīng)，而Fe₂O₃不與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na〔Al（OH）₄〕、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na〔Al（OH）₄〕、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）步驟③氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，Al₂O₃、Fe₂O₃和硝酸反應(yīng)，SiO₂不硝酸反應(yīng)，過(guò)濾后，向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根而除去，再過(guò)濾，洗滌氫氧化鐵，加熱分解得到氧化鐵，工藝流程圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解工藝流程原理與化合物性質(zhì)，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用，難度中等．