從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有
 
（填一種）．
（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是
 
；寫出反應②的化學方程式
 
．
（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應的離子方程式
 
．
考點：海水資源及其綜合利用
專題：實驗設計題
分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；
（2）根據(jù)物質性質選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據(jù)對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；
（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴．
解答： 解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；
（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出A的原子結構示意圖
 
．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期
 
族．
（4）E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性，較強的是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知當一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
H2O
R-CHO
已知：A、B存在右圖轉化關系，根據(jù)如圖圖所示回答下列問題：
（1）物質B能發(fā)生的反應類型是
 
（填序號），F(xiàn)中含有的官能團名稱是
 

a．取代反應  b．水解反應 c．消去反應d．加成反應 e．氧化反應
（2）已知相同情況下，等質量H2的體積是A蒸汽體積的81倍，16.2gA在氧氣中完全燃燒，生成44gCO2和9gH2O，則A的化學式為
 
．
（3）C具有如下特點：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生加聚反應；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種寫出反應①的化學方式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入
B、乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，都有酸性
C、植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、油脂的水解反應是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，下列物質中，可以作為補鈣藥品主要成分的是
 
（填標號）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2       D．Ca
（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：
 
．
（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子
 
mol，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中
 
（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；
（2）在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色
B、乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互稱為同分異構體
C、石油的分餾屬于物理變化
D、纖維素、油脂、蛋白質三種高分子化合物均能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
 
7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH4+]
 
[Cl-]（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）?Ca2++A2-△H＞0，
一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）
 
．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol?L-1，則溶液中c（A2-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多．
（1）在下列反應中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO        
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    
D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（2）鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應時放出熱量．寫出此反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
（3）漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學反應方程式為
 
．

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