精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
試回答：
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量（m（CuO）、m（H2O））時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
② 列出計算Cu的相對原子質量的表達式_________；
③ 下列情況將使測定結果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
（1）①b→c→a→c→d；吸收產生的多余NH3，防止空氣中H2O進入C中影響結果。黑色的CuO全部轉變成紅色的固體
②
③ A、C
（2）A、C

【錯解分析】關注綜合性很強的實驗題。
【正解】儀器連接的關鍵處是：b裝置產生的NH3氣中混有的水蒸氣應先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產生的水蒸氣和過量的NH3氣應先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣（如先通過d對結果有何影響？）。故正確的連接順序應為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進入c中影響測定結果。實驗結束后a中黑色的CuO全部轉變成紅色的Cu。
H2+CuOCu+H2O
x+16        18
m（CuO）   m（H2O）
Cu的相對原子質量x=
如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實際大，結果偏大。
如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小。
如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結果偏大。
如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇a、m（Cu）和m（CuO）或c、m（Cu）和m（H2O）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是
A．干燥B．吸收HClC．蒸餾石油D．制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示，則上述CO2轉化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是                                      
A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或方法中，正確的是
A．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往低處去
B．因為固體氯化鈉溶解時熱效應不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體
C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為            mL

（5）下表中數據為某同學在三次滴定實驗中所得，據你分析，三組數據是否都合理，如果不是，其中應舍棄的是第                   次。（填寫序號）
滴定次數
待測體積（ml）
標準燒堿體積（ml）
滴定前讀數
滴定后讀數
第1次
20.00
0.40
20.40
第2次
20.00
4.00
24.00
第3次
20.00
0.10
22.10
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現(xiàn)象
（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
（2）_________________________________________則一定存在K+;
（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測定K2CO3質量分數

（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                               。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質量分數       （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是                                       。
（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（一）某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請?zhí)骄慨a物中鐵元素價態(tài)：
(1)提出假設：
假設1：產物只有+2價鐵；
假設2:___________________________________；
假設3:___________________________________。
(2)設計實驗：取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為____________________，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為____________________，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為____________________，則假設3正確。
（二）、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的流程為：

(3)吸收劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應：，用淀粉作指示劑，用溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質量分數為____。(相對原子質量Fe：56  Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，若用化學方法回收廢液中的銅，簡述操作要點：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。
⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實驗中應選用的指示劑為      。
②下列操作導致測定結果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關說法你認為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數據記錄如下：
實驗序號
FeSO4溶液的體積讀數/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數。）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案