5．按要求寫(xiě)出相關(guān)的方程式：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（2）氯化銨溶液中氨根離子水解生成一水合氨和氯化氫；
（3）乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，電解反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．將1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO3、SO2、O2，SO3進(jìn)入吸收塔（填設(shè)備名稱(chēng)）中用98.3%的H2SO4吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示．已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度		　1.0×105Pa　5.0×105Pa　　　1.0×106Pa　1.5×106Pa　
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9989
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8528　0.8897　0.9276　0.9468
（4）欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入稍過(guò)量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過(guò)500μL•L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．蒸餾水的制取及檢驗(yàn)
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 自來(lái)水中離子檢驗(yàn)  出現(xiàn)不溶于稀HNO3的沉淀 自來(lái)水中含氯離子
 水的提純 蒸餾燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無(wú)色液體凝結(jié)，并通過(guò)冷凝管流入錐形瓶中 錐形瓶中收集到無(wú)色液體
 蒸餾水中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)  無(wú)明顯現(xiàn)象 蒸餾水中不含氯離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨
C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理
D．用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見(jiàn)的物質(zhì)就可完成．請(qǐng)你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　　）
①自來(lái)水�、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩疲�
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時(shí)，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
C．加熱時(shí)，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為6：5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
C．D．

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