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如圖是元素周期表的框架,依據(jù)元素周期表回答下列問題:

(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH>Mg(OH)2
NaOH>Mg(OH)2
(用化學式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是
HF>HCl
HF>HCl
(用化學式表示).
(2)請寫出②的氫化物的電子式
,③的氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H

(3)①~⑦元素的單質(zhì),在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,通�?捎米鞅Wo氣的是
N2
N2
(填寫分子式).
(4)②形成的氣態(tài)氫化物的檢驗方法為
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙若變藍,則證明有氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙若變藍,則證明有氨氣
分析:根據(jù)元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素,
(1)同一周期中,金屬的金屬性越強,則金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強;
同一主族元素中,氫化物的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點高;
(2)氨氣和水都是共價化合物;
(3)鍵能越高的氣體,其性質(zhì)越穩(wěn)定;
(4)②形成的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色.
解答:解:根據(jù)元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素,
(1)同一周期中,金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,金屬的金屬性越強,則金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強,所以氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂;
同一主族元素中,氫化物的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點高,氟化氫的相對分子質(zhì)量小于氯化氫,但氟化氫中含有氫鍵,氯化氫中不含氫鍵,所以氟化氫的沸點大于氯化氫;
故答案為:NaOH>Mg(OH)2;HF>HCl;                
(2)②的氫化物是氨氣,其電子式為,③的氫化物的氫化物是水,水分子中每個氫原子和氧原子形成一個共價鍵,所以其結(jié)構(gòu)式為H-O-H,
故答案為:;H-O-H;      
(3)①~⑦元素的單質(zhì),氮氣的鍵能較大,所以在常溫下,氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,一般不和其它物質(zhì)反應,所以通常可用作保護氣的是N2,故答案為:N2;    
(4)氨氣是堿性氣體,能和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子,紅色石蕊試紙遇堿變藍色,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙若變藍,則證明有氨氣.
點評:本題考查了氨氣的檢驗、電子式的書寫、堿性強弱的判斷等知識點,正確推斷元素是解本題關鍵,結(jié)合元素周期律來分析解答即可,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津模擬)A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物,其中A、B是氧化物,單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿.相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去):

請回答:
(1)①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)若試劑1為強堿溶液,則X與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(3)①若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學式是
Fe2O3
Fe2O3

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)若試劑2為稀硫酸,工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y(OH)SO4,且反應中有NO生成,寫出該反應的化學方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

(5)請將D+Y→E的過程設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置(使用鹽橋),在框格內(nèi)畫出實驗裝置圖,并在圖中標出電極和試劑的名稱.
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理,并進行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是          (不定項選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學反應

(3)設計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”

實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”,下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是                            

 

實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg> Al”,

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg>Al

可用材料:鎂片、鋁片、導線,其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目:高中化學 來源:2010年廣州市執(zhí)信中學等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型:實驗題

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是          (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學反應
(3)設計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”,下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是                            
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導線,其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目:高中化學 來源:2010年廣州市等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型:實驗題

(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理,并進行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是           (不定項選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學反應

(3)設計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”

實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”,下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是                             

 

實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al

可用材料:鎂片、鋁片、導線,其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理,并進行了深入的思考。

(1) “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

(2) “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是           (不定項選擇)

A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵

B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C.Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應”

D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學反應

(3)設計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”

實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”,下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A.用砂紙打磨鎂片和鋁片

B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是                             

實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                           

乙試管離子方程式                           

實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al

可用材料:鎂片、鋁片、導線,其它試劑和材料、儀器可自選。

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