【題目】在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

【答案】C

【解析】氯化銨溶于水完全電離出相等的銨根離子和氯離子。銨根離子會(huì)水解，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)。水解后溶液顯酸性，所以c(H＋)＞ c(OH－)。溶液的離子濃度大小為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)，選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. Na2O B. CO2 C. H2SO4 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2 ， 從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ， 請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格．
NO3﹣++→++該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，則BeCl2屬于（ ）

A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是 ( )

A. 濕布 B. 干粉滅火器(主要成分：CO2) C. 煤油 D. 沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計(jì)

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的有_________。（填儀器的標(biāo)號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：

組別

溶液

雜質(zhì)

應(yīng)加試劑

離子方程式

（1）

Na2SO4

Na2CO3

____

_____

（2）

KCl

K2SO4

____

_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：

（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液
/mL

出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出現(xiàn)藍(lán)色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 ．
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（3）⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

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