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19．分子式為C8H10的化合物，A氧化只得一種產物苯甲酸，B只有一種一元硝基取代物，C有兩種一元硝基取代物，試分別寫出A，B，C的結構簡式．

分析 A氧化只得一種產物苯甲酸，說明只有一個取代基，且與苯環(huán)相連的碳上含有氫，一元硝基取代物有幾種，就有幾種氫原子，據此解題．

解答 解：A氧化只得一種產物苯甲酸，說明只有一個取代基，且與苯環(huán)相連的碳上含有氫，結構簡式為；二甲苯的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一元硝基取代物只有1種；的苯環(huán)上有2種氫原子，苯環(huán)上的一元硝基取代物只有2種，
答：A、B、C的結構簡式分別為、、．

點評 本題考查有機物取代物同分異構體種類，難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實現的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程．請你根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的，氮氣分子是由2個氮原子構成的．
（3）用化學反應方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為15：22．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應停止后試管內剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用密度為1.25g•mL-1，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質的量的物質，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數、原子數不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質發(fā)生化學反應，金屬鎂失去的電子數一定是2NA

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