Question

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． m=2
• B． 加入1molZ（g）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變
• C． X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
• D． 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；
B．加入1molZ（g）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；
C．X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，二者按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變，兩次平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相等，計(jì)算第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Z的濃度．

解答 解：A．平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以m=2，故A正確；
B．加入1molZ，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，二者按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，兩次平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相等，第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為（1+2+1）mol×10%=0.4mol，故第二次平衡時(shí)Z的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與化學(xué)平衡移動(dòng)原理，難度中等，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡的理解掌握．