18．下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（　　）
A．食鹽B．山梨酸鉀C．檸檬黃D．味精

分析 食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物的生長和繁殖；調(diào)味劑是指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口，并能促進消化液的分泌和增進食欲的食品添加劑，可以做防腐劑的有：亞硝酸鈉、食鹽；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精，既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是食鹽．
A．氯化鈉具有咸味，用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質(zhì)；
B．山梨酸鉀是常用的食品防腐劑；
C．檸檬酸黃為著色劑，不是調(diào)味劑；
D．味精不可以做防腐劑．

解答 解：A．食鹽是一種常用的咸味調(diào)味劑，用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質(zhì)，所以食鹽是一種食品防腐劑，故A正確；
B．山梨酸鉀是常用的食品防腐劑，有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果，在世界各國均被廣泛使用，不可以做調(diào)味劑，故B錯誤；
C．檸檬酸黃外觀為橙黃色粉末，可添加于飲料等食品，是用量有嚴(yán)格限制的染色劑，不是防腐劑，故C錯誤；
D．味精是應(yīng)用很廣的調(diào)味劑，但不是化學(xué)防腐劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見食品添加劑的性質(zhì)和作用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，平時注意知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可消耗4molNaOH、2molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)中有四個甲基，其一氯取代物有三種．由此推斷：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3；
（2）A與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CC≡CH+2Br2→（CH3）3CCBr2CHBr2；
（3）B形成高分子化合物的化學(xué)方程式為n（CH3）3CCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實驗室需要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20.4克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進行相關(guān)實驗，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈D（填選項字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
D．一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡后，升高體系溫度，應(yīng)重新達到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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