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大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B．該反應中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

A

【解析】

試題分析：A、[N(CH3)4]+中的C與H原子之間是共價鍵，N原子與4個甲基之間也是共價鍵，正確；B、二氧化硫中S元素的化合價是+4價，硫酸根離子中S元素的化合價為+6價，而產物中S元素的化合價是+5價，所以二氧化硫中S元素的化合價升高，則二氧化硫作還原劑，錯誤；C、二氧化硫漂白品紅溶液，利用的是二氧化硫的漂白性，錯誤；D、標準狀況下11.2L二氧化硫的物質的量是0.5mol，則0.5mol二氧化硫參加反應生成0.5mol[N(CH3)4]2 S2O6，其質量是0.5mol×308g/mol=154g，錯誤，答案選A。

考點：考查對氧化還原反應的分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象對應的結論正確的是

選項

現象

結論

A

①中導管冒氣泡，手松開無現象

氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關閉K,氣體顏色在熱水中比冷水深

NO2生成N2O4為吸熱反應

D

④中燒瓶形成噴泉實驗

Cl2易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是 ；

（2）SO2分子的空間構型為 ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl-的配位數（即與Cl- 最近距離的Cu+的個數）為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價

+1

-1

-2

+5、-3

+1

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是

A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．amol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現象，說明未反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于弱電解質的是

A．氯化氫 B．碳酸氫鈉 C．一水合氨 D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現象、解釋與結論均正確的是 

編號

實驗操作

實驗現象

解釋與結論

A

銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產生

該沉淀是BaSO4，該溶液中只含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色

D

在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1 NaI溶液

先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

   A．Na+、Cl－、CO32-、SO32-                         B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

   C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－                                       D． NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

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