7．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀(guān)察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．氫氟酸滴到玻璃上

分析 A．鎂和冷水不反應(yīng)；
B．氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，亞鐵離子在溶液中呈淺綠色、鐵離子在溶液中呈黃色；
C．K和水劇烈反應(yīng)生成KOH和氫氣；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答 解：A．鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鎂和冷水不反應(yīng)，所以看不到明顯現(xiàn)象，故A正確；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，亞鐵離子在溶液中呈淺綠色、鐵離子在溶液中呈黃色，所以看到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．K和水劇烈反應(yīng)生成KOH和氫氣，且K浮在水面上，四處游動(dòng)，產(chǎn)生紫色火焰，所以有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，玻璃被腐蝕，有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言描述現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關(guān)系不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
C．硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH-），常溫下該數(shù)值為：1×10-14．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
（1）寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
（2）當(dāng)生1mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1.204×1024．
用上述電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．
（3）寫(xiě)出A電極的名稱(chēng)陽(yáng)極．
（4）寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時(shí)進(jìn)入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是（　�。�
A．位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見(jiàn)化合價(jià)也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素是過(guò)渡元素

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