認(rèn)真閱讀下列材料，并回答問(wèn)題：
據(jù)央視報(bào)道，自2005年12月1日起在武漢九市進(jìn)行車用乙醇汽油推廣行動(dòng)．車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．在美國(guó)、巴西等國(guó)早已推廣使用．
（1）乙醇汽油是一種
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）乙醇汽油作燃料，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
若單純使用汽油作為燃料，則會(huì)產(chǎn)生較多的有害氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種有害氣體的化學(xué)式
 
．
（4）乙醇和甲醚（CH3-O-CH3）是
 

A、同一種物質(zhì)        B、同分異構(gòu)體       C、同系物       D、同素異形體．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）由題給信息可知乙醇汽油為混合物；
（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水；
（3）根據(jù)乙醇的來(lái)源及組成分析；
（4）分析乙醇和甲醚的結(jié)構(gòu)得出結(jié)論．
解答： 解：（1）乙醇汽油中含有乙醇和汽油，屬于混合物；
（2）乙醇燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+3H2O；
故答案為：C2H5OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+3H2O；
（3）乙醇汽油作為汽車燃料的優(yōu)點(diǎn)很多，如減少環(huán)境污染、節(jié)約化石燃料、提高農(nóng)產(chǎn)品附加值等；汽車尾氣有CO、NO及沒(méi)完全燃燒的烴等；
故答案為：減少環(huán)境污染、節(jié)約化石燃料、提高農(nóng)產(chǎn)品附加值等；CO、NO及為完全燃燒的烴；
（4）乙醇和甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查資源的綜合利用．乙醇汽油作為汽車燃料的優(yōu)點(diǎn)很多，如減少環(huán)境污染、節(jié)約化石燃料、提高農(nóng)產(chǎn)品附加值等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物用途廣泛．
（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（雜質(zhì)不含銅）．
（2）將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
則a：b=
 
．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量為
 
g．
（4）將16gCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol（保留2位小數(shù)）．
（5）CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入NaCl的物質(zhì)的量（mol） 測(cè)得溶液中Cl-物質(zhì)的量（mol） 測(cè)得溶液中Cu2+物質(zhì)的量（mol）
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是
 

A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)               B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖               D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是
 

A．食醋   B．白酒   C．食鹽   D．葡萄糖
（3）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是
 
．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開(kāi)發(fā)新能源
②在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述其理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.5L 2mol∕L 鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
△
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
②下列措施不能加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填字母）．
A．把鉻鐵礦盡可能的粉碎
B．提高反應(yīng)的溫度
C．適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例
（2）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO3，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作Ⅲ的目的：
 
．
（3）操作Ⅳ中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在此過(guò)程中最好加入的酸是
 
（填字母）．
A．H2SO3
B．HCl
C．H2SO4
（4）稱取K2Cr2O7試樣1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處幾分鐘，然后加入3mL淀粉指示劑，用1.00mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
 
%（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
S↓+
 
NO↑+
 
H2O；還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

安全是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A、用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈
B、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣氣鋼瓶口檢查是否漏氣
C、點(diǎn)燃?xì)錃庵跋葯z驗(yàn)氫氣的純度
D、將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

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