Question

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

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（2）寫出反應(yīng)F→D的離子方程式是

 

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（3）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式是

 

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（4）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是

 

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（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題

分析：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+H₂↑；
（2）反應(yīng)F→D的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）反應(yīng)D→F的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）F中金屬陽離子為Fe³⁺，常用試劑KSCN溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液；
（5）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬Al，反應(yīng)化學(xué)方程式是：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．