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【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，你猜測可能的原因是

A.蘋果汁中含有Cu2+B.蘋果汁中含有OH﹣

C.蘋果汁中含有Na+D.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

【答案】D

【解析】

A．含有銅離子的水溶液顯藍色，與題意不符，故A錯誤；

B．含有OH-的水溶液顯無色，不會顯淺綠色、棕黃色，故B錯誤；

C．含有Na+的水溶液顯無色，不會顯淺綠色、棕黃色，故C錯誤；

D．含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含鐵離子的溶液顯棕黃色，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 食用用“瘦肉精”喂養(yǎng)的豬肉對人體無害

B. 塑料袋使用方便，但是會造成“白色污染”，應減少使用

C. 工業(yè)廢水，生活污水不用處理達標，可隨意排放

D. 可以隨意拋棄廢舊電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

Ⅱ

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

Ⅲ

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

上述實驗結果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結構簡單、對環(huán)境無污染，其工作原理如圖所示。

① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b 極電極反應式為______；

② 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為______。

(2)一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。

②電極A的電極反應式為____________。

(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列示意圖合理的是( )

A. B.

C. D.

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