Question

8．實(shí)驗(yàn)室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要5.6L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要稱取熟石灰的質(zhì)量是多少？
（2）若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液，則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少了（溶質(zhì)全部看作氨氣）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O計(jì)算需要熟石灰的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)產(chǎn)生500mL氨氣需要氯化銨的質(zhì)量為m，則：
2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
                 74g                          44.8L
                  m                            5.6L
故m=$\frac{74g×5.6L}{44.8L}$=9.25g；
答：需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取熟石灰的質(zhì)量是9.25g；
（2）5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，n（NH₃）=$\frac{5.6L}{22.4L}$=0.25mol
c（NH₃）=$\frac{n（N{H}_{3}）}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5 mol•L^-1
答：水中NH₃的物質(zhì)的量濃度是2.5 mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意氨水中溶質(zhì)為氨氣．