我國是產(chǎn)煤大國，僅2006年上半年出口歐盟就達1 100多億噸。我國又是燃煤大國，國煤含硫量高，為防治酸雨，降低燃煤向大氣排放的SO2，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：________________，__________________。

解析：國煤含硫量高，煤燃燒時，煤中含有的硫元素(包括單質(zhì)硫和化合態(tài)硫)轉(zhuǎn)化為SO2。生成的SO2(酸性氧化物)與煤中混入的CaO(堿性氧化物)發(fā)生化學反應生成CaSO3(鹽)。高溫下，CaSO3被空氣氧化為CaSO4。

    雖然煤中的硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫：S+O2SO2，但該反應不能寫入答案，因為其不符合“固硫——不使含硫化合物進入大氣”概念。況且，煤中的硫多為化合態(tài)硫，并非全部都為硫單質(zhì)，即上述反應不能代表煤中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的反應。

答案：CaO+SO2CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：
C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式  ▲  。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

 


已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學式是  ▲  ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲  。

A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲  。

③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式  ▲  。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學常用計量練習卷（解析版） 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。

 

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