18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應(yīng)
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

分析 A．貝諾酯中只有苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
B．乙酰水楊酸中不含酚羥基、對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基，酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
C．貝諾酯與NaOH溶液共熱知，該物質(zhì)水解生成鄰羥基苯甲酸、乙酸、對(duì)乙酰氨基酚鈉；
D．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．貝諾酯中只有苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙酰水楊酸中不含酚羥基、對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基，酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故B正確；
C．貝諾酯與NaOH溶液共熱知，該物質(zhì)水解生成鄰羥基苯甲酸鈉、乙酸鈉、對(duì)乙酰氨基酚鈉，故C錯(cuò)誤；
D．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及酯、酚、羧酸的性質(zhì)，注意貝諾酯中酯基、肽鍵不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫(xiě)出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質(zhì)：
①無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應(yīng)的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)．
①檢驗(yàn)Na2S2O3•5H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)；
②如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無(wú)水乙醇，蒸餾水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　　）
①移去生成物②升高溫度③增大壓強(qiáng)④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說(shuō)明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請(qǐng)回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列說(shuō)法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時(shí)的化學(xué)方程式．

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