7．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

分析 A．泥漿和豆?jié){都是膠體，膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象；
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程可以減少二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物的含量；
C．聚乙烯塑料難以降解，用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解，從而減少了白色污染；
D．焰色反應(yīng)為物理變化．

解答 解：A．黃河水中的泥漿和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，所以黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)，故A正確；
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故B正確；
C．白色污染的主要來(lái)源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故C正確；
D．焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)、環(huán)境污染及治理等知識(shí)，題目濃度不大，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個(gè)原子共面
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2．回答下列問(wèn)題：
I．按如圖1裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應(yīng)．如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5C1并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)    到或超過(guò)90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比是1：1：2：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T(mén)＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
B．①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
C．①③溶液中水的電離程度相等
D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表．
化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫(xiě)出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個(gè)鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X
D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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