2．有機(jī)物A可能發(fā)生如圖變化，已知C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A（C5H10O2）能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，A應(yīng)為酯，其中D能被氧化，則說明D為伯醇，符合條件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C為HCOOH，則B為HCOONa，以此解答該題．

解答 解：A（C5H10O2）能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，A應(yīng)為酯，其中D能被氧化，則說明D為伯醇，符合條件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C為HCOOH，則B為HCOONa，則A為HCOO（CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH共2種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，特別是D→E，為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與水進(jìn)行等體積混合，得到的混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，試劑C為CuO．
（3）將Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應(yīng)后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)該選用乙醇以減小沉淀損失．
（4）該生產(chǎn)過程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置驗(yàn)證 HCl 氣體易溶于水B．
用裝置驗(yàn)證 SO2具有漂白性C．
用裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．
用裝置檢驗(yàn) NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲用如圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜、檢驗(yàn)，其設(shè)計(jì)方案合理的是（　�。�
制備氣體X（除雜試劑）Y （檢驗(yàn)試劑） 
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
B電石與NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃硫酸
加熱至170℃		飽和NaHSO3
溶液		K2Cr2O7酸性溶液
D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子　③O3和NO2都是共價(jià)化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵�、萦谢瘜W(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某同學(xué)探究鋁與鹽酸反應(yīng)的速率變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
 反應(yīng)時(shí)間（min） 12 34 5 
 生成氫氣體積（ml） 50150 300 380 410 
（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，不方便測(cè)量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應(yīng)速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你認(rèn)為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強(qiáng)：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應(yīng)最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達(dá)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計(jì)算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測(cè)定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時(shí)間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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