Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）

催化劑

△

2Z（g）△H＜0，4min后達到平衡c（X）=0.2mol?L^-1，且X與Y的轉化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變

B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

分析：A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)有關，與參加反應的反應物的物質的量無關；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（X），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Y）；
C．原平衡時X與Y的轉化率相等，說明X、Y的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應方向移動，反應過程中X、Y的物質的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質的量之比不變?yōu)?：1，據(jù)此判斷；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減�。�

解答：解：A．熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)有關，與參加反應的反應物的物質的量無關，再充入1molX，平衡向正反應方向移動，但應熱化學方程式中的焓變保持不變，故A正確；
B．v（X）=

2mol 2L -0.2mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（Y）=

1

2

v（X）=0.1mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．原平衡時X與Y的轉化率相等，說明X、Y的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反應方向移動，反應過程中X、Y的物質的量之比為2：1，達新平衡時X、Y的物質的量之比不變?yōu)?：1，故達到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比則轉化率相等．