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下列化學反應的產物與反應物的量無關的是（　�。�
A、AlCl3與NaOH
B、C與O2
C、CO2與NaOH
D、Fe與Cl2
考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A、氫氧化鋁可和過量的氫氧化鈉溶液反應而溶解；
B、碳在氧氣中的燃燒產物和氧氣的量多少有關；
C、二氧化碳少量時會和強堿反應生成碳酸鹽，過量時會生成碳酸氫鹽；
D、金屬鐵和氯氣的反應生成氯化鐵．
解答： 解：A、AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，產物和氫氧化鈉的量的多少有關，故A不選；
B、碳在少量的氧氣中的燃燒產物是一氧化碳，在過量的氧氣中燃燒是二氧化碳，產物和氧氣的量多少有關，故B不選；
C、少量二氧化碳會和強堿氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量時會生成碳酸氫鈉，與反應物二氧化碳的用量有關，故C不選；
D、金屬鐵和氯氣的反應生成氯化鐵，和量的多少以及反應條件無關，故D選．
故選D．
點評：本題考查了物質性質的應用，主要考查反應條件、反應物質的濃度、反應物的量，以上條件不同產物不同的判斷，熟練掌握物質的性質是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產生活中常見的金屬單質，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反應吸熱），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、B和C可能都是氣體
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　　）
A、對二甲苯B、乙酸乙酯
C、乙醛D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標準狀況）．由此推知CuO粉末的質量為（　　）
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，遇到強酸或強堿都能放出氫氣的是（　�。�
A、CuB、MgC、FeD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個OH-的物質的量為
 
mol，質量為
 
g，這些OH-的物質的量與標準狀況下體積為
 
L的NH3的物質的量相等，與
 
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質的量濃度為
 
mol/L
（4）．標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L的NaCl溶液中含溶質1mol
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮氣所含的原子數(shù)為0.2NA
D、1molFeCl3形成的氫氧化鐵膠體中含有NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

與50mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液
B、100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、25 mL 0.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
D、10 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

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