Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（2）根據(jù)如下反應式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）-→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）-→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^--→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）-→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^--→Cl^-（g）；△H₅
寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關系式

 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：

 

＜C-Br鍵能＜

 

②熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=

 

③已知下列熱化學方程式：
O₂ （g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+

 

 （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）①依據(jù)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，分析圖表數(shù)據(jù)分析化學鍵鍵能大��；
②依據(jù)鍵能計算反應焓變，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和得到；
③依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學方程式．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）依據(jù)蓋斯定律A+C+D+E+F得到Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案為：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅；
（3）①元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJ?mol^-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJ?mol^-1，
故答案為：218 KJ?mol^-1；330 KJ?mol^-1；
②熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，則△H=-229KJ/mol，
故答案為：-229KJ/mol；   
③Ⅰ、O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
Ⅱ、PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
Ⅲ、O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案為：PtF₆；-77.6．

點評：本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，注意反應焓變可以依據(jù)鍵能計算，題目難度中等．