3．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol•L-1鹽酸D．提高溶液的溫度

分析 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C、加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)需要收集60～150℃和150～300℃的餾分．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)蒸餾燒瓶，儀器b的名稱(chēng)：b冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)所選溫度計(jì)是錯(cuò)誤的，正確的選擇應(yīng)該是最大量程為350℃的溫度計(jì)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器b中通入冷卻水，請(qǐng)指明冷卻水的流向B口進(jìn)，A口出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常數(shù)均為36
B．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ，達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）用已稱(chēng)量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤(pán)天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：3.94，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是 12kg12C中含有的碳原子數(shù)
C．1molH2O中含有2mol H和1mol O
D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol

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