精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是 


  1. A.
    A是反應物
  2. B.
    前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
  3. C.
    達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
  4. D.
    達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C
物質A的濃度是減小的，所以是反應物，選項A正確；前2 min A的濃度變化了0.2mol/L，所以其反應速率是0.1mol?L-1?min-1，選項B正確；由于不能確定反應是放熱反應還是吸熱反應，所以選項C不能確定；根據物質的變化量可知，反應的方程式是2A2B＋C，即正反應是體積增大的，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動，選項D正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)在250C 101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為

___________

又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol

(2)    CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數)。

(3)    工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應反應N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________；

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向  是________，采取的措施是________。

③比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案