冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法確定每個冰晶胞含有的水分子個數(shù)，根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點，分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因．
解答： 解：每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+
1
8
×8+6×
1
2
=8，H2O的氧原子中含有2個σ鍵和2個孤電子對，金剛石中每個碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子中的氫原子形成2個氫鍵，2個氫原子可以和另外2個水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，
故答案為：8；水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵．
點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，考查考生對晶體結(jié)構(gòu)和原子的雜化方式的理解能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表第ⅡA族
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相同
C、短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為1或2
D、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①Na+H2O  ②NO2+H2O  ③CO2+H2O  ④Na2O+H2O   ⑤Cl2+H2O．
A、①③B、③④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（　　）
A、①⑤④③B、②③④③
C、②③⑤③D、①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

辛烷C8H18在一定條件下受熱裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能為（　�。�
A、14B、38C、57D、無定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成．則電解一段時間后．下列有關(guān)該溶液（溫度不變）的說法中．
（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減小
（3）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變
（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減�。�
正確的是（　　）
A、只有（1）（2）（3）（6）
B、只有（1）（2）（3）（4）
C、只有（1）（2）（3）（5）
D、只有（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子數(shù)均為4NA．
B、1L1mol?L-1 的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-數(shù)目為NA
D、32克銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA 個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果的氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g?cm-3[來源：．Com]沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.982160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置（如圖2），加熱回流90min后，向反應(yīng)液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加入無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯誤是
 
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（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是
 
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（3）使用分水器的目的是
 
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（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是
 
；第二次水洗的目的是
 
；加人無水MgSO4的目的是
 
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（5）本次實驗的產(chǎn)率為
 
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（6）在進(jìn)行蒸餾操作時，若采用如圖3裝置，會使實驗的產(chǎn)率
 
（填“偏高”或“偏低”），其原因是
 
．

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