有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B．試通過計算填空：
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算；
（2）該有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳與水，堿石灰增重14.2g為生成的水與部分二氧化碳的質(zhì)量，10.0g白色沉淀為生成的碳酸鈣，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為堿石灰吸收的二氧化碳的體積，根據(jù)n=
m
M
計算10g碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
V
Vm
計算4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算生成的n（CO2），再根據(jù)m=nM計算生成的CO2的質(zhì)量，進(jìn)而計算生成的水的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算有機(jī)物中C原子、H原子的物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和，再計算O原子的質(zhì)量與物質(zhì)的量，判斷有機(jī)物的最簡式，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算確定分子式；
（3）足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，說明含有-COOH，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量確定-COOH數(shù)目，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的物質(zhì)的量確定含有-OH數(shù)目，再結(jié)合有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六原子環(huán)的酯B確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）該有機(jī)物蒸汽密度是相同條件下H2的45倍，故有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；
（2）堿石灰增重14.2g為生成的水與部分二氧化碳的質(zhì)量，10.0g白色沉淀為生成的碳酸鈣，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為堿石灰吸收的二氧化碳的體積，故堿石灰吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，碳酸鈣的物質(zhì)的量為
10g
100g/mol
=0.1mol，故生成的二氧化碳的總的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol，生成的水的質(zhì)量為14.2g-0.2mol×44g/mol=5.4g，水的物質(zhì)的量為
5.4g
18g/mol
=0.3mol；
故n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，故n（H）=0.3mol×2=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol，所以有機(jī)物中m9O）=9g-3.6g-0.6g=4.8g，故n（O）=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，所以有機(jī)物中n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，令有機(jī)物的組成為（CH2O）n，則30n=90，解得n=3，故有機(jī)物A的分子式為C3H6O3，
故答案為：C3H6O3；
（3）跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明有機(jī)物A中含有羧基-COOH，9.0g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為
9g
90g/mol
=0.1mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，羧基與碳酸氫鈉按1：1反應(yīng)，故分子中含有羧基-COOH數(shù)目為
0.1mol
0.1mol
=1，2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，0.1mol羧基與鈉反應(yīng)生成0.05molH2，故有機(jī)物A中含有羥基-OH，含有羥基數(shù)目為
(0.1mol-0.05mol)×2
0.1mol
=1，有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六原子環(huán)的酯B，故A為CH3CH（OH）COOH，B為，故答案為：CH3CH（OH）COOH；．
點評：本題考查有機(jī)物分子式的確定、醇與羧酸的性質(zhì)等，難度中等，注意利用守恒方法確定原子數(shù)目之比確定最簡式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，下列說法一定正確的是（　　）
A、v（正）增大，v（逆）減小
B、v（正）＞v（逆）
C、v（正）、v（逆）都增大
D、v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、E1表示正反應(yīng)的活化能
C、E2表示逆反應(yīng)的活化能
D、使用催化劑降低正反應(yīng)的活化能，不能降低逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分名稱是
 
．
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：
 
．若有一患有胃潰瘍（胃壁受傷）的人胃酸過多，應(yīng)選擇主要成分為
 
（填寫NaHCO3或Al（OH）3）的藥物，因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：
5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是
 
．
（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的
Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為進(jìn)行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗 Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 A．蒸餾
B．分液
C．鹽析、過濾		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（2）現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號回答下列各問）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是
 
；
③既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
 
；
④核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是
 
；
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為②（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．試計算：
（1）溶液中的物質(zhì)的量濃度．
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應(yīng)如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO2（標(biāo)況下），發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)．固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法
 
．
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．

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