Question

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
• B． 由4P（s，紅磷）=P₄（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
• C． 己知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁及S（s）+O₂（g）=SO₂（g）：△H₂，則△H₁＜△H₂
• D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

分析 A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量；
B．物質具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱，結合該反應為吸熱反應分析；
C．氣態(tài)硫具有的能量較高，則前者放出的熱量較大，結合焓變?yōu)樨撝捣治觯?br />D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C元素轉化為二氧化碳，氫元素轉化為液態(tài)水；

解答 解：A．中和熱與生成水的物質的量多少無關，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，由于反應生成硫酸鈣沉淀，則硫酸與氫氧化鈣的反應熱△H＜-114.6kJ/mol，故A錯誤；
B.4P（s，紅磷）=P₄（s，白磷）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明白磷具有的能量較高，則紅磷的熱穩(wěn)定性大于白磷，故B錯誤；
C．反應S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁及S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，氣態(tài)硫具有的能量較高，則前者放出熱量較多，由于焓變?yōu)樨撝�，則△H₁＜△H₂，故C正確；
D．燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水在液態(tài)時較穩(wěn)定，應該生成液態(tài)水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、反應熱大小及物質的穩(wěn)定性的比較，題目難度不大，注意把握燃燒熱、中和熱的概念，易錯點為C，注意放熱反應中焓變?yōu)樨撝担�放出熱量越多，焓變越�。?/p>