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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機高聚物的單體是：

【答案】B

【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；

B. 原電池正極發(fā)生還原反應，根據放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e+H2O==MnOOH+OH-，故B錯誤；

C. 充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；

D. 根據高聚物的結構單元，該高聚物為加聚產物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式：__。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

①__；

②__。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾__，再打開止水夾__，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A. B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣

B. 拆除E裝置也能達到實驗目的

C. F裝置中出現白色渾濁證明產物中一定有CO2生成

D. C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如側示意圖象表示的是

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質量

鈉

鉀

B

相同質量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2＋N2（吸熱反應）

NH3的轉化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2＋N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2＋O2 2SO3

SO3物質的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數為10NA

B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C－O鍵的數目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA

D. 標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：

下列說法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應 B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應

C. CMU在酸性條件下的水解產物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH

C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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