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以下物質的工業(yè)制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是


  1. A.
    碘（海帶）
  2. B.
    氫氧化鈉（食鹽水）
  3. C.
    乙烯（乙醇）
  4. D.
    鐵（鐵礦石）
C
A正確，海帶中含有碘元素，可在一定的條件下提取碘單質；
B正確，電解飽和食鹽水可制得氫氧化鈉，在工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)。
C錯，乙醇制乙烯為實驗室制法；D正確，鐵礦石含鐵可用還原劑還原制得鐵單質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書寫化學方程式，反應①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設其它雜質不參加反應，則每生產3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作
復合肥（或化肥）
復合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反應溫度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
．
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為
11：3
11：3
．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在
30%
30%
附近、反應時間應控制在
60min
60min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是
ABCD
ABCD
（選填序號）．
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度
（2）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是
ab
ab
（填代號）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學式）．
④若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4．
⑤該生產中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）
cd
cd
．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在
溶解度
溶解度
（填性質）上的差異，采用
濃縮結晶
濃縮結晶
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質，有關的化學方程式為：
 
．
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：
 
；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣
 
（填寫裝置的序號）．精英家教網
（3）實驗室中模擬Br-→Br2的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)．寫出Br-→Br2的轉化離子方程式為：
 
；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
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（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如下圖），再把已稱好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
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CaCO3用量 未加CaCO3時 加約四分之一時 加一半時 全部加完時
讀數(shù)/g 318.3 325.3 334.5 359.5
請你據(jù)此分析計算：
①實驗中產生的CO2氣體質量為
 
；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為（結果精確到小數(shù)點后一位）
 
．

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