在相同狀況下，等物質(zhì)的量的鐵和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)金屬都為1mol，F(xiàn)e與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，
則Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
  1               1
  1mol            x
1
1
=
1mol
x
，解得x=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
 2                3
 1mol             y
2
3
=
1mol
y
，解得y=1.5mol，
標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，
故選C．
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的簡單計算，明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
 

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
 

（3）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學進行以下操作測定放置已久的NaOH純度．請回答有關(guān)問題：
準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+H OC2H5 
濃H2SO4
加熱
 CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）其中含有羧基官能團的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應(yīng)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，氧化劑為（　�。�
A、Fe2O3
B、Fe
C、CO
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的（　　）
A、靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是芳香族有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、Fe3+
D、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色食品是指（　�。�
A、綠顏色的營養(yǎng)食品
B、有葉綠素的營養(yǎng)食品
C、附加值高的營養(yǎng)食品
D、安全、無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲存方法是
 
．準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用
 
（填序號）．
   A．H2C2O4?2H2O  B．FeSO4C．濃鹽酸  D．Na2SO3
（3）若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．滴定終點顏色變化為
 
．
（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是
 
．KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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