Question

【題目】填空題

（1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應熱為ΔH＝ kJ·mol－1

（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式是 。

（3）某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數(shù)是

（4）試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

Answer 1

【答案】（1）4a+b-2c-4d（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJmol-1

（3）(m+A-N)a/(A+m) mol（4）> < <

【解析】

試題分析：（1）ΔH＝反應物總鍵能-產(chǎn)物總鍵能=（4a+b-2c-4d ）kJ·mol－1。

（2）0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJmol-1。

（3）HmX分子的相對分子質量是A+m,即摩爾質量是(A+m)g/mol，所以,agHmX的物質的量是a/(A+m)，而1mol HmX中含質子數(shù)是m+A-N，所以,ag HmX所含質子的物質的量是(m+A-N)a/(A+m) mol。

（4）A．因為C(g)===C(l) ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH1>ΔH2; B．S(g)= S (s) ΔH3<0,ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2;C．等量碳完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，故ΔH1<ΔH2。