向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中不正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)不變
B、單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目減少
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
D、溶液的質(zhì)量減少
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：A．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；
B．飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變；
C．飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；
解答： 解：A．氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，故A錯誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目也不變，故B錯誤；
C．原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確；
D．原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D正確；
故選AB．
點評：本題考查氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是手性分子的是（　�。�
A、CHFClBrB、丙烷
C、乙醇D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不能觀察到“既有沉淀析出，又有氣體產(chǎn)生”現(xiàn)象的是（　�。�
A、金屬鈉和硫酸銅溶液
B、過氧化鈉和氯化鎂溶液
C、氧化鈉和氯化銨溶液
D、硫酸銨和氫氧化鋇溶液混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗處理不可行的是（　�。�
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
⑤淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖．
A、只有①③⑤B、只有①②④
C、只有②③④D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A在一定條件下存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種既能與酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的鹽，而且C既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與Na反應(yīng)，且1molC與足量Na完全反應(yīng)會產(chǎn)生1molH2．

（1）A的化學(xué)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）指出C→D可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種化合物：①NaHCO3  ②Al（OH）3  ③Al ④Al2O3，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B、鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
C、SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
．
（2）乙溶液中由水電離出的C（H+）=
 
mol?L-1
（3）寫出丙的電離方程式
 
其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
 

（4）向丙中加入乙，會
 
（“抑制”或“促進”）丙的電離，C（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至PH=7，則消耗的體積大小關(guān)系為V（乙）
 
V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（　　）
A、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量
B、0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C、“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

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