7．X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大．下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y同主族，則X、Y的單質間不能發(fā)生反應
B．若X、Y同周期，則X、Y之間只能形成離子化合物
C．若X為磷元素，則Y與X之間可形成兩種化合物
D．若X為鋁元素，則Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

分析 A．若X、Y同主族，可為O、S等；
B．如為C、O，可生成二氧化碳等共價化合物；
C．若X為磷元素，Y可為Cl；
D．若X為鋁元素，Y可為Si．

解答 解：A．若X、Y同主族，可為O、S等，可生成二氧化硫，故A錯誤；
B．如為C、O，可生成二氧化碳等共價化合物，故B錯誤；
C．若X為磷元素，Y可為Cl，可生成PCl3、PCl5等，故C正確；
D．若X為鋁元素，Y可為Si，Si對應的最高價氧化物對應的水化物為弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律、元素周期表的綜合應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確元素在周期表中的位置及其性質是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將酸濺到眼中，應立即用燒堿溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硫酸
D．配制稀硫酸，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．影響氣體體積大小的主要因素為微粒數(shù)目與微粒間的距離
B．可利用MnO2和濃鹽酸常溫下反應制取氯氣
C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．氧化還原反應的本質是存在元素化合價的升降

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應，寫出生成鹽為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
②H3PO3中，P元素的化合價為+3．H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，化學反應速率加快，反應的△H也隨之減小
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．CH4和C12按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．C3H6O2有3種同分異構體，它們均能與鈉反應放出氫氣
D．人體內的蛋白質分解，最終生成二氧化碳和水排出體外

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在“天宮二號”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊（如圖），兩端的半球體由航天鋁合金打造，中間部分采用透明有機玻璃，蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著．
①蠶絲的主要成份為b（填字母）．
a．多糖  b．蛋白質  c．油脂
②有機玻璃和聚氨酯海綿均屬于c（填字母）．
a．金屬材料   b．無機非金屬材料   c．有機高分子材料
③鈦鋁合金是常見的航天鋁合金，下列不屬于鈦鋁合金性質的是a（填字母）．
a．高密度        b．高強度         c．高韌性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．錳及其化合物在生產、生活中有許多用途．
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質，設計流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
 物質 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
（1）“酸浸”中MnO2反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；濾渣I的成分是SiO2．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產生Mn（OH）2，應控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學反應方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科學家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴的鍵線式結構為，該烴與Br2按物質的量之比為1：1加成時，所得產物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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