【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述原電池的正極是：___________，負極的電極反應式：__________________________________。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是：________，正極的電極反應式：_________________。當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為______________。

【答案】

（1）Cu ， Zn－2e－===Zn2＋

（2）Zn， Cu2＋+2e－=== Cu ，12.9 g

【解析】

試題分析：由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，鐵的活動性大于銅，鐵是負極、銅是正極；總反應是；負極反應、正極反應。

（1）正極是Cu，負極的電極反應式：。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是Zn，正極的電極反應式：Cu2＋+2e－=== Cu。

鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g，正極生成Cu 6.4g，，電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉化率為________。

（2）x＝________。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填各項代號)

A．壓強不再變化

B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Ⅱ.一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反應開始時，反應容器中未加入B，10s后達到平衡，則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為_____________。

（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1)，則：a、b應滿足的關系是 。a的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，

求（1）A表示的反應的平均速率？

（2）2 s時物質(zhì)B的濃度？

（3）2 s時物質(zhì)A的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題有三小題。

（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學常見的分子，根據(jù)要求回答有關問題：

①根據(jù)等電子體原理，寫出CO分子的結構式___________。

②試比較兩分子中的鍵角大�。篐2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）

③基態(tài)N原子核外電子有 種不同的運動狀態(tài), B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ．

（2）科學家合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則28 g Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。

（3）①立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________ 。

②在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖(a)是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（4） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構型為 ．

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 ．

③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為 （用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（實驗）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結構簡式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型 ， 。

（3）① E + F → H的化學方程式 。

② I → G 的化學方程式 。

（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構體。

①K的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式 。

②若K的同分異構體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。則滿足該條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是

A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

C．SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境

D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：

（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。

（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。

（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________

（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。

（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。

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