對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和O2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、所含分子個(gè)數(shù)相等
B、物質(zhì)的量相等
C、所含原子個(gè)數(shù)之比為5:1
D、體積之比為2:1
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:計(jì)算題
分析:A.根據(jù)根據(jù)N=nNA=
m
M
NA確定分子數(shù)多少;
B.根據(jù)n=
m
M
知,相同質(zhì)量時(shí),二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比;
C.根據(jù)其分子個(gè)數(shù)之比再結(jié)合分子構(gòu)成確定原子個(gè)數(shù)之比;
D.只有氣體摩爾體積相等時(shí),二者才能根據(jù)V=nVm確定其體積關(guān)系.
解答: 解:A.根據(jù)N=nNA=
m
M
NA知,相同質(zhì)量時(shí),二者的分子個(gè)數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,為32g/mol:16g/mol=2:1,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)n=
m
M
知,相同質(zhì)量時(shí),二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,為32g/mol:16g/mol=2:1,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)A知,二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,結(jié)合其分子構(gòu)成知,其原子個(gè)數(shù)之比=(2×5):(1×2)=5:1,故C正確;
D.溫度和壓強(qiáng)未知無(wú)法計(jì)算二者體積大小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,靈活運(yùn)用物質(zhì)的量公式是解本題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中:Fe2+、Na+、SO2-4、ClO-
B、由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D、使甲基橙呈紅色的溶液:K+、Cl-、SO2-4、S2O2-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( 。
A、斷裂1molN≡N鍵,同時(shí)生成6molN-H鍵
B、V(H2)=V(NH3)=3:2
C、混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA
B、2.8g乙烯、丙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L C5H12含有的共用電子對(duì)為1.6NA
D、1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1mol CO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、2mol O的質(zhì)量為16g
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1.則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)(P4+3O2=P4O6)的熱效應(yīng)說(shuō)法正確的是(  )
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且吸收熱量1638 kJ
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且放出熱量1638 kJ
C、該反應(yīng)反應(yīng)物的內(nèi)能低于產(chǎn)物內(nèi)能
D、該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能之和高于產(chǎn)物鍵能之和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體.在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如圖中的小立方體).請(qǐng)問(wèn),圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少,它們分別位于大立方體的什么位置( 。
A、12,大立方體的12條棱的中點(diǎn)
B、8,大立方體的8個(gè)頂角
C、6,大立方體的6個(gè)面的中心
D、14,大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
.該反應(yīng)的△S
 
0(填“>”或“<”或“=”),在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)
 
(選填編號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(選填編號(hào)).
A.3v(H2)═v(CO2)      
B.C(H2)═C(CO2
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L,在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
.反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線圖2所示.保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡).

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