Question

將0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），以此解答該題．

解答： 解：A、物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B、等體積混合后，溶液呈酸性，則說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、混合后的溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），整理得到：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D、物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，則有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．