【題目】有下列幾種物質(zhì)：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能團(tuán)的名稱是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化學(xué)方程式為_____。

（3）③轉(zhuǎn)化成2-丙醇的化學(xué)方程式為_____。

【答案】羧基 碳碳雙鍵 溴原子 羥基 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br +NaOH +NaBr

【解析】

（1）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)可知，官能團(tuán)的名稱是①羧基；②碳碳雙鍵；③溴原子；④羥基；答案為①羧基；②碳碳雙鍵；③溴原子；④羥基。

（2）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；答案為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

（3）發(fā)生取代（水解）反應(yīng)生成2-丙醇，化學(xué)方程式為：+NaOH +NaBr；答案為+NaOH +NaBr。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價(jià)電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時(shí)，剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量分別為_____________克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。

（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

周期/族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強(qiáng)的是：__，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應(yīng)為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽極反應(yīng)式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅲ、相關(guān)信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點(diǎn)/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸點(diǎn)/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對(duì)分子質(zhì)量

96

98

112

74

Ⅳ、實(shí)驗(yàn)裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是__。

（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計(jì)算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈堿性

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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