Question

火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
則反應(yīng)N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知①N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
②H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
由蓋斯定律：①+②×2-③×2得N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：已知①N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
②H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
由蓋斯定律：①+②×2-③×2得N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1+2×（-98.64kJ?mol^-1）-2×（+44kJ?mol^-l）=-643.28kJ/mol；
故答案為：-643.28 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用的考查，注意把握蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法，題目難度不大．