11．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性
BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硝酸具有酸性，且具有強氧化性；
B．CO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應；
C．Al與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO和水；
D．過量的Fe粉中加入HNO3，反應生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．濃硝酸具有酸性，且具有強氧化性，則藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故A正確；
B．因鹽酸的酸性大于碳酸，則CO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應，無現(xiàn)象，故B錯誤；
C．Al與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO和水，則觀察到氣體生成，且常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．過量的Fe粉中加入HNO3，反應生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、離子的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在科學技術發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是（　�。�
A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，正確的是（　�。�
A．鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
B．鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
C．化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
D．密度為1.1 g•cm-3與密度為1.2 g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm-3與1.2 g•cm-3之間； Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
（1）
分類標準酸性氧化物非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達爾現(xiàn)象加以鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法正確的是（　�。�
A．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑
C．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應
D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①②⑤，屬于強電解質(zhì)的是④⑥．（填入編號即可）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．
①下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸入
b．加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入少量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．與鋼相比，生鐵的含碳量（　�。�
A．較多B．較少C．一樣多D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知CH3CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某�；瘜W課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．
在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸緩緩流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F．
（1）B中逸出的主要氣體是氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl； 
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了藍色的膽礬．

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