如果某種固體顯示出各向異性，那么下述結(jié)論中正確的是（   ）

A.它一定不是晶體                  B.它一定是晶體

C.它一定是金屬                     D.它一定是化合物

解析：各向異性是晶體的特性之一，一種固體只要具有各向異性就一定是晶體，但是卻不能確定到底是金屬單質(zhì)形成的晶體還是化合物形成的晶體，故B項(xiàng)結(jié)論正確，A、C、D三項(xiàng)結(jié)論錯誤。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
D
D

A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
先逐漸增大，后逐漸減小
先逐漸增大，后逐漸減小
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
攪拌（或加熱）
攪拌（或加熱）
的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．
（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
；兩曲線圖中V1
＞
＞
V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果
否
否
（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
③圖中b點(diǎn)時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在     （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL        （填儀器名稱）中，用          （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果      （填“是”、“否”、“不能確定”），
理由是                                    。
⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的                。
②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                              。
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol?L-1。
⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。
①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？       （填“正確”、“不正確”）
②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用            （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并        后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL         （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                     。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先        ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用              ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的                 。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                               。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為           mol•L-1。

⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？        （填“正確”、“不正確”）

②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                        。

 

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