Question

11．下表是幾種常見物質的燃燒熱．

序號	名稱	化學式	△H（kJ•mol-1）
①	石墨	C（s）	-393.5
②	金剛石	C（s）	-395.4
③	氫氣	H2（g）	-285.8

請回答下列問題：
（1）寫出H₂燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H₂（g）完全燃燒放出的熱量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量．
（3）分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的總能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金剛石，s）所具有的總能量，石墨和金剛石中，較穩(wěn)定的是石墨（填名稱）．

Answer 1

分析 （1）由圖知1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8KJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）由圖可知1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8KJ，即2g氫氣放出熱量為：285.8KJ，則1g H₂（g）完全燃燒放出的熱量142.9KJ，1mol石墨完全燃燒放出熱量393.5KJ，即12gC完全燃燒放出熱量為：393.5KJ，所以1g石墨放出熱量為：32.8KJ，由此分析解答；
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，可得H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8KJ/mol，即分解18g水吸收熱量為：285.8KJ，則分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為$\frac{285.8KJ}{2}$；
（4）①C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
②C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395.4kJ•mol^-1
②-①得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質的能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由圖知1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8KJ，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）由圖可知1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8KJ，即2g氫氣放出熱量為：285.8KJ，則1g H₂（g）完全燃燒放出的熱量142.9KJ，1mol石墨完全燃燒放出熱量393.5KJ，即12gC完全燃燒放出熱量為：393.5KJ，所以1g石墨放出熱量為：32.8KJ，所以1g H₂（g）完全燃燒放出的熱量大于1g C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量，故答案為：大于；
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，可得H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8KJ/mol，即分解18g水吸收熱量為：285.8KJ，則分解9g液態(tài)水制氫氣時，吸收的熱量為$\frac{285.8KJ}{2}$=142.9KJ，故答案為：142.9KJ；
（4）①C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
②C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395.4kJ•mol^-1
②-①得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質的能量越低越穩(wěn)定，故答案為：低于；石墨．

點評 本題考查了蓋斯定律和物質穩(wěn)定性大小的比較，應注意的是物質的能量越低，物質越穩(wěn)定．