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19．下列實驗操作正確的是（　　）
A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌
B．分液操作中，將下層液體放入燒杯中，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中
C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
D．蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁

分析 A．過濾不能攪拌，易搗破濾紙；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水；
D．蒸餾時，測定餾分的溫度．

解答 解：A．過濾不能攪拌，易搗破濾紙，應使水自然流下，故A錯誤；
B．分液時，避免上下層液體混合，則將下層液體放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水，再稱量，操作合理，故C正確；
D．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、結晶水含量測定、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個質子、10中子的原子的化學符號：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．選用容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是B
A．加入少量強堿，發(fā)生反應HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發(fā)生反應的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是（　　）
A．鍵能：HBr＞HClB．鍵長：HBr＞HCl
C．沸點：HBr＞HClD．共用電子對偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價化合物（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；
（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學式）與Ca（ClO）2反應的化學方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何種物質聚合而成的（　　）
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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