【題目】寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜成中性）

正極：__________負極：___________

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+

【解析】

中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

練習冊系列答案
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A. 氫氧化鈉固體 B. 二氧化碳氣體 C. 銅絲 D. 氨水

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【題目】在25’C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】下列屬于天然高分子化合物的組合是

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【題目】水是生命之源，下列關于水的敘述，錯誤的是( )

A. 結合水一般不參與代謝作用，它使各種組織器官有一定形狀、硬度

B. 冬天針葉樹體內結合水的含量會減少

C. 種子萌發(fā)初期，自由水／結合水不斷增大，細胞代謝也隨之增強

D. 正常人的一生中，隨著年齡的增長，大部分細胞內自由水／結合水逐漸減小

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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉化率最高

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【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A. 金剛石屬于金屬單質 B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應是置換反應

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【題目】已知在25℃，101kPa下，16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量．請計算：
（1）112LCH4（標準狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；
（2）上述過程中同時產生二氧化碳的體積（標準狀況）．

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