Question

（07年上海卷）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

 NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：________。

 

Answer 1

答案：（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O
（2）酸性  氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

解析：此題主要考查了氧化還原反應知識。題給四種物質中，只有Cu₂O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO₃)₂體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu₂O在反應中提供的電子數是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產物NO_x中N的化合價高于＋2價，因此可能是使用了濃硝酸。