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17.Na2O2是淡黃色色固體.在長期載人飛行的宇航船中每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣,呼出1.0kg二氧化碳.為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定,宇航科學家進行了大量的探索,有的科學家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”.即不斷把座倉內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器,并把處理后的氣體充入座倉.有關(guān)反應的化學方為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,其中Na2O2的作用是(填寫序號)③:①只是氧化劑;②只是還原劑;③既是氧化劑、又是還原劑.

分析 Na2O2是淡黃色色固體,宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣,宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣,能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定,據(jù)此即可解答.

解答 解:Na2O2是淡黃色色固體,宇航員呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2,每44克二氧化碳會變?yōu)?2克氧氣,宇航員呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,每36克水蒸氣會變?yōu)?2克氧氣,能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定,在兩個反應中,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,
故答案為:淡黃色;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;③.

點評 本題主要考查了堿金屬的重要化合物Na2O2,注意把握題目信息,解題須具有一定的知識遷移能力,平時多注意培養(yǎng),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動性順序是(  )
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某主族元素R的最高化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2,下列敘述可能正確的是( �。�
A.R為第ⅣA族元素B.R的氣態(tài)氫化物為H2R
C.R能形成含氧酸H2RO4D.R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應用.
(一)用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.FeSO4在水中的溶解度見圖.
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是傾析法(填寫操作名稱).
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.溫度宜控制在60℃左右;加熱的同時需適當補充水,原因是防止硫酸亞鐵晶體析出.反應中應保持n(Fe)/n(H2SO4)>1(填“<”、“>”或“=”).
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩(wěn)定存在.如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得.過程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解.
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO43其操作流程及有關(guān)資料如下:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
(4)加NaHCO3時,混合液pH值應控制在4.4-7.5之間.
(5)反應Ⅱ中反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(6)實際生產(chǎn)中,將反應Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應Ⅱ中,該設計的目的是節(jié)約Fe(NO33、防止NO污染,氣體X與NO配比的比例是3:4.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.根據(jù)元素周期表,下列敘述正確的是( �。�
A.鉀與鈉同一主族,鈉比鉀更容易從水中置換出氫
B.溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中,溴化鉀更容易被氧化
C.過渡元素都是副族元素
D.同周期元素的原子,半徑越大,越容易失去電子

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2.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述  中正確的是( �。�
A.每生成2molAB分子吸收b kJ熱量
B.斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵,放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.1molA-A鍵和1molB-B鍵的總鍵能高于2molA-B鍵的總鍵能

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9.寫出下列反應的化學方程式,并指出反應類型:
(1)用甲苯制備TNT,取代反應
(2)苯酚和濃溴水的反應,取代反應
(3)1,2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱:CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O,消去反應
(4)2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH(OH)CH3+O2Cu/Ag2CH3COCH3+2H2O,氧化反應.

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6.按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)鍵線式 表示的分子式C6H14;名稱是2-甲基戊烷.

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7.下列化學反應屬于吸熱反應的是( �。�
A.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
D.8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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