某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是




A．制備Fe(OH)2
B．制備少量氨氣
C．實驗室制備乙炔
D．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
B
A錯，正確裝置為，先利用鐵與稀硫酸反應生成氫氣將裝置內的空氣排盡，再將左邊試管的橡皮管用彈簧夾夾緊，使左邊試管內液體被擠壓入右邊試管內；
B正確，濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH—；加入CaO，使平衡向逆反應方向移動，同時CaO溶于水放熱，利用氨水的揮發(fā)。
C錯，實驗室乙炔的制備不能用啟普發(fā)生器，啟普發(fā)生器裝置使用于（塊狀）固體+液體→氣體的裝置，由于乙炔制備所需的原料為電石和水，電石溶于水且生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀易堵塞裝置。同時反應會放出大量的熱量會使啟普發(fā)生器炸裂。
D錯，二氧化硫氣體無可燃性，不能燃燒。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

酸性KMnO 4溶液

 
水
 
X物質
 
        

①               ②          ③             ④
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是
①天平�、诹客病、蹮、軠囟扔嫛、菰嚬堋、蘧凭珶�
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是
①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產物；⑧萃取時振蕩的操作如圖
A．②④⑧B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不需要水浴加熱的是
A．苯與溴的取代反應B．苯的硝化反應C．酚醛樹脂的制備D．乙醛的銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生測定CuSO4·H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5．0)：
  坩堝質量
坩堝+試樣
失水后坩堝+試樣
11．700g
14．200g
13．201g
   產生誤差的可能原因是
A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質   B．未放人干燥器中冷卻
C．實驗前，晶體有吸附水        D．未做恒重操作

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在設計實驗中使用了以下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取無水Na2CO3 5.2g ②用量筒取濃鹽酸6.34毫升 ③用廣泛PH試紙測得的PH值為7.8 ④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________                _______。
(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___  ____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___               ___。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為__      ______。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是                     。
（2）滴定時，眼睛應注視____________________，
判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為            mL，設此時液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導致測定結果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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