11．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
C．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X、CuY

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性氧氣、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：S＞C，故A錯(cuò)誤；
B．元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明穩(wěn)定性HX＞HY，所以X原子得電子能力大于Y，故B正確；
C．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，Y單質(zhì)與銅反應(yīng)得到高價(jià)態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子能力、其單質(zhì)的氧化性、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)必須是最高價(jià)氧化物的水化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K+
B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體一定是Cl2
C．向無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定不含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種．酸式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可表示為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產(chǎn)物相同
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高
D．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．乙炔分子中，兩個(gè)碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
   XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
   Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
   ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
   WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：、；
（3）用電子式表示Y和 W形成離子化合物的過程寫出X元素的最高價(jià)氧化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．針對下表中十種元素，填寫空格．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO
2NOF
3NaMgAlSClAr
4KCa
（1）最不活潑的元素是Ar．
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）N、F、Cl中原子半徑最大的是Cl．
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，升高溫度D．減小壓強(qiáng)

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