有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為                       。
A＞C＞B
本題能力層次為C。金屬組成原電池時(shí)，相對(duì)活撥的金屬失去電子作負(fù)極，被氧化，質(zhì)量減輕，相對(duì)不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有物質(zhì)析出，由題意得金屬活動(dòng)關(guān)系為：A＞B、C＞B、 A＞C，綜合分析金屬活動(dòng)性關(guān)系為A＞C＞B。答案：A＞C＞B
學(xué)法指導(dǎo)：本題主要考查原電池原理的應(yīng)用。通過原電池原理，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱一般是， 負(fù)極金屬＞正極金屬。常見判斷正負(fù)極反應(yīng)的現(xiàn)象有：
負(fù)極反應(yīng)或現(xiàn)象：①氧化反應(yīng) ②電極溶解  ③電子流出 ④電流流入
正極反應(yīng)或現(xiàn)象：①還原反應(yīng) ②有物質(zhì)析出 ③電子流入 ④電流流出
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是（  ）
A．通入H2的電極為負(fù)極
B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-
C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是
A．增加0.8 gB．增加6.4 g
C．減輕6.4 gD．增加5.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時(shí)，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（   ）
A．都不能形成原電池B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片
C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D．負(fù)極材料都是鎂片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=                         ；（寫出計(jì)算過程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案