Question

14．下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

周期 主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH₃，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個數(shù)1：2構成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N、③為O、④為Cl、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，結合元素周期律知識解答．

解答 解：根據(jù)各元素的相對位置可知：①為C元素、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl元素，
（1）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則上述元素中原子半徑最大的是Na；
非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強的為F，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是氨氣，分子式為NH₃；
金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，非金屬性最強的為Na，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH，
故答案為：Na；HF；NH₃；NaOH；
（2）CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，
故答案為：；
（3）元素⑤和⑦分別為Na、Al，最高價氧化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．